目標
・岡野の化学（116）～
実績
・岡野の化学（116）
学んだこと
新たな単元、「溶液・固体の溶解度」に入りました。
新たな概念等をノートにまとめている中で、
・硫酸は不揮発性
・塩酸（と硝酸）は揮発性
とあり、なぜだろう？と気になりました。
揮発性とは異なりますが、少し前に分子結晶のところで、ドライアイスやヨウ素は昇華性を示すことを学びました。その理由は、分子同士の相互作用（ファンデルワールス力）が弱く、切れやすいためでした。
そこで、揮発性を示す物質も、分子同士の相互作用が弱いのでは？と予想してみました。
塩化水素（HCl）は、Clの原子半径が大きいために、表面の電荷密度が小さくなり、水素結合を形成できるだけの力がなかったはずです。
一方、不揮発性の硫酸は、水素結合により分子間で手をつなぎあい、揮発しないように押さえているのではないかと考えました。
と、ここまで考えてから、今は溶液の性質について学んでいたことを思い出しました。
塩酸について考えてみると、HClは強酸で、水溶液中でH＋とCl－に電離しており、それぞれが水分子により水和されているはずです。
まず水分子が蒸発して、周りの水分子がいなくなったH+とCl-とがくっつけるようになり、結果、HClとして揮発するのでしょうか。
もう少し考えてみます。
明日（5/10）の予定
・岡野の化学（117）～
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