学習記録（2022/4/25）

本日の目標

・岡野の化学（91）途中から

実績

・岡野の化学（91）、（92）、（93）途中まで

学んだこと

・電気陰性度（続き）
・イオン結合（途中まで）

電気陰性度は、有機化学編でもたびたび出てきたキーワードですが、今回新たな角度から学ぶことができました。

そのうちの一つが、電気陰性度と原子半径の関係です。

出典：https://sciencenotes.org/atomic-radius-and-ionic-radius/

電気陰性度の大きな原子と言えば、周期表の右上のほうに鎮座するF、O、N、Clですが、上の図から、原子半径がとても小さいことが分かります。

第二周期の元素で比較すると、原子番号が大きくなるにつれて原子半径が小さくなっています（N>O>F）。これは、原子核の陽子の数が右に行くほど多くなることで、有効核電荷（最外殻電子が感じる原子核の電荷）が大きくなるためです。最外殻の電子が原子核に強く引っ張られていることで、原子半径が小さくなっているのですね。

なお、F、O、Nは水素結合を作りますが、Clは水素結合を作りません。その理由は、ClはF、O、Nよりも原子半径が大きいために、表面の電荷密度が小さくなり、水素を引き付ける力が弱いためです。

明日（4/26）の予定

・岡野の化学（93）続きから